Thread: chemie -> redoxsystemen
-
18-06-2006, 19:48 #16Member
- Registered
- 22/07/02
- Location
- Beerse
- Posts
- 12,688
- iTrader
- 0
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 10/32
yups ... maar behalve bij edelgassen zie ek da nog nie zo snel gebeuren
no votes
-
-
18-06-2006, 19:55 #17
Hmm,
ff een testje doen of ik het snap:
Stel AB+C --->AC+B
met OG C=0 en OG B in AB=+II en C in AC ook.
Dan moet ik C 2 elektronen laten afstaan en B twee laten opnemen klopt ?no votes
-
18-06-2006, 19:57 #18no votes
-
18-06-2006, 19:58 #19
Heel erg bedankt allemaal !
Vooral Hellrabbitno votes
-
18-06-2006, 19:59 #20Member
- Registered
- 22/07/02
- Location
- Beerse
- Posts
- 12,688
- iTrader
- 0
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 10/32
donaties zijn enigszins mogelijk op volgende bankrekeningnu ... niet?
no votes
-
18-06-2006, 20:00 #21Member
- Registered
- 07/01/05
- Location
- blabal
- Posts
- 7,922
- iTrader
- 1 (100%)
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 9/29
dat is een van de stomste dingen int middelbaar, die hb trekken heel vaak op niks en als ge niks opschrijft in de klas kunde nemeer volgen.Das toch zoo irritant
no votes
-
18-06-2006, 20:30 #22Member
- Registered
- 29/11/04
- Location
- My attic
- Posts
- 5,936
- iTrader
- 0
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 0/15
Bwoah, sommige handboeken zijn wel écht goed hoor...
no votes
-
18-06-2006, 21:42 #23Member
- Registered
- 20/07/02
- Location
- Roeselare
- Posts
- 1,987
- iTrader
- 8 (100%)
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 0/0
http://nl.wikipedia.org/wiki/Redoxreactie
je moet dus ook weten hoe een bepaald element gaat reageren, in bv een neutraal, zuur of base milieu... daar heb je meestal een tabel voor
er worden dus een aantal electronen uitgewisseld tussen de oxidator/oxidant en reductor/reductant
in een zuur milieu voeg je H+'en toe tot de vergelijking in evenwicht is... in een base milieu zijn dat OH-'en
dan weet je ook hoeveel zuur of base je verbruikt in je reactie
daar zijn wel genoeg voorbeelden van te vinden op internet ze
http://chemistry.about.com/od/genera...s/redoxbal.htm
http://www.shodor.org/unchem/advanced/redox/index.html
http://www.shodor.org/UNChem/advance...redoxcalc.htmlno votes
-
18-06-2006, 21:46 #24Approved 9-lifer
- Registered
- 04/11/03
- Location
- Brugge
- Posts
- 2,782
- iTrader
- 4 (100%)
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 0/0
vorige examen met kerstmis alleen examen had over redoxvergelijking, maar dan toegepast op verschillende delen van de chemie. Da was over elektrochemie en met galvanische cellen en zo... Dusja als je het simpele niet onder de knie hebt wat hier beschreven staat dan was je zeker gebuids
me had 15/20Kein geloel, fussballenno votes
-
18-06-2006, 21:49 #25Approved 9-lifer
- Registered
- 26/09/03
- Location
- Leuven/Westmalle
- Posts
- 7,422
- iTrader
- 3 (80%)
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 21/22
ik moest op men examen scheikunde zo een idiote galvanische cel ofzoiets opstarten en de redoxreactie daarvan uitwerken en alle elementen van die opstelling erbij zetten.
Ok een redoxreactie, maar al die shit daarbij zetten ... nix voor mij|^^^^^^^^^^^^^^^^^^\||____
|....The BEER TRUCK.... ||||'""|""°\_,__
|___Only for Me___l||__|__|___|) _____|
|(@)(@)""""""""""""**|(@)(@)****|(@)|no votes
-
18-06-2006, 22:05 #26Banned
- Registered
- 23/07/02
- Location
- Heusden
- Posts
- 5,244
- iTrader
- 8 (100%)
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 0/0
Hihi, dat was een examenvraag bij mij in decmber
(misschien wel iets makkelijker
).
no votes
-
18-06-2006, 22:17 #27Member
- Registered
- 22/07/02
- Location
- Beerse
- Posts
- 12,688
- iTrader
- 0
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 10/32
no offense, maar das toch zwaar punten rapen zoiets?
heel da principe van galvanische cellen ed staat bij mij zelfs in biochemie nog is uitgelegd en die hebben daar een blad voor nodig ofzo (2 met de bewerkingen bij
)
das toch makkelijk
no votes
