-
13-11-2014, 19:33 #1Member
- Registered
- 17/06/12
- Location
- heist op den berg
- Posts
- 238
- iTrader
- 0
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 0/0
rendement bij een chemische reactie
Hoe komt het dat het rendement bij een chemische reactie geen 100 % is?
ik zou dit moeten weten, maar ik vindt er niet echt een antwoord op iemand hier die dit weet?
mvgno votes
-
-
13-11-2014, 19:56 #2Approved 9liver
- Registered
- 27/11/03
- Location
- Gent
- Posts
- 13,659
- iTrader
- 10 (100%)
- Mentioned
- 1 Post(s)
- Reputation
- 5/199
no votes
-
13-11-2014, 21:15 #3
Evenwichtsreactie's waardoor je nooit alles reageert, reactietijd die lang duurt om alles om te zetten waardoor dit praktisch niet haalbaar is, nevenreactie's enz...
Eventueel nog rekening houden dat je niet altijd alles kan overbrengen vanuit je kolf of reactievat. Zuiveren van eindproduct waardoor er nog verlies is.no votes
-
14-11-2014, 00:12 #4Member
- Registered
- 11/08/02
- Location
- Gent
- Posts
- 7,456
- iTrader
- 2 (100%)
- Mentioned
- 0 Post(s)
- Reputation
- 17/112
al eens gegoogled?
Intuïtief kan je ook al aanvoelen dat naargelang je meer reactieproduct hebt, je hoeveelheid reagens relatief afneemt. Hoe minder vrije ionen er zijn, hoe minder kans dat ze elkaar tegenkomen in het reactievat (ionen moeten fysiek "botsen" om te kunnen binden); en dat wellicht met een limiet naar 0% kans. Er is nooit "voldoende" reactietijd.noi viviamo sommersi nel fondo d'un pelago d'aria
-E. Toricellino votes

