1. #1
    ikee12's Avatar
    Registered
    17/06/12
    Location
    heist op den berg
    Posts
    238
    iTrader
    0
    Mentioned
    0 Post(s)
    Reputation
    0/0

    rendement bij een chemische reactie

    Hoe komt het dat het rendement bij een chemische reactie geen 100 % is?

    ik zou dit moeten weten, maar ik vindt er niet echt een antwoord op iemand hier die dit weet?

    mvg
    no votes  

  2. #2
    Muscleduck's Avatar
    Registered
    27/11/03
    Location
    Gent
    Posts
    13,659
    iTrader
    10 (100%)
    Mentioned
    1 Post(s)
    Reputation
    5/199
    Ik zou het ook moeten weten :| Ik neem aan doordat er ergens energie verloren gaat aan warmte.
    Twitch|Steam|PSN
    i7 4770k|16 GB Corsair Vengeance|RX580
    no votes  

  3. #3
    Symphysodon's Avatar
    Registered
    14/05/10
    Location
    balen
    Posts
    171
    iTrader
    0
    Mentioned
    0 Post(s)
    Evenwichtsreactie's waardoor je nooit alles reageert, reactietijd die lang duurt om alles om te zetten waardoor dit praktisch niet haalbaar is, nevenreactie's enz...

    Eventueel nog rekening houden dat je niet altijd alles kan overbrengen vanuit je kolf of reactievat. Zuiveren van eindproduct waardoor er nog verlies is.
    no votes  

  4. #4
    Rider's Avatar
    Registered
    11/08/02
    Location
    Gent
    Posts
    7,456
    iTrader
    2 (100%)
    Mentioned
    0 Post(s)
    Reputation
    17/112
    Quote Originally Posted by ikee12 View Post
    This quote is hidden because you are ignoring this member. Show
    Hoe komt het dat het rendement bij een chemische reactie geen 100 % is?

    ik zou dit moeten weten, maar ik vindt er niet echt een antwoord op iemand hier die dit weet?

    mvg
    al eens gegoogled?

    Quote Originally Posted by wikipedia
    This quote is hidden because you are ignoring this member. Show
    Praktijk
    Zelfs als de uitgangsstoffen zeer precies in de juiste verhoudingen met elkaar gemengd worden, is dat geen garantie voor het verkrijgen van het gewenst product in de voorspelde hoeveelheid. Verliezen treden op door:

    Niet voldoende reactietijd
    Evenwichtsreacties
    Nevenreacties
    Volgreacties
    Verliezen tijdens overdracht tussen recipiënten
    Verliezen tijdens zuivering
    Het optimaliseren van de eerste vier redenen zijn vooral het studieterrein van de chemicus. De laatste reden is meer het terrein van de technicus.
    Intuïtief kan je ook al aanvoelen dat naargelang je meer reactieproduct hebt, je hoeveelheid reagens relatief afneemt. Hoe minder vrije ionen er zijn, hoe minder kans dat ze elkaar tegenkomen in het reactievat (ionen moeten fysiek "botsen" om te kunnen binden); en dat wellicht met een limiet naar 0% kans. Er is nooit "voldoende" reactietijd.
    noi viviamo sommersi nel fondo d'un pelago d'aria
    -E. Toricelli
    no votes  

Posting Permissions

  • You may not post new threads
  • You may not post replies
  • You may not post attachments
  • You may not edit your posts
  •  

Log in

Log in