PDA

Volledige versie bekijken : bevriezen van water?



metaphore
20 december 2009, 00:40
Ik had vannacht een paar flessen water buiten gezet omdat er in de ijskast geen plaats meer was en ik ze fris wilde houden. Ik wist niet dat het zo hard ging vriezen... maar soit, vanmorgen wilde ik een fles nemen en tot mijn verbazing zag ik dat het water in de flessen niet bevroren was.

Toen ik een fles vastpakte begon het water wel opeens te bevriezen :oink:

Ik weet wel dat de inhoud van een gesloten fles plots kan bevriezen door de fles te openen (vanwege het drukverschil), maar deze fles had ik niet geopend. Een verlaging van druk is dus volgens mij niet het antwoord op dit verschijnsel.

Ik vraag me dus af hoe het komt dat enkel door beweging de inhoud van die fles plots kan bevriezen... :p

BoaBea
20 december 2009, 00:52
Was je wel al goe wakker ? xD

superbus
20 december 2009, 00:53
Ik weet het niet :D:P

Matt.
20 december 2009, 01:02
Pure water normally freezes at 273.15 K (0 °C or 32 °F) but it can also be "supercooled" at standard pressure down to its crystal homogeneous nucleation at almost 231 K (−42 °C).

YouTube - Super Cooled Water (http://www.youtube.com/watch?v=YuPfsAdEG2E)

-Jv-
20 december 2009, 01:03
Kheb geen idee, lijkt me wel leuk :D Het doet me een beetje denken aan dit filmpje: YouTube - Instant Ice! (http://www.youtube.com/watch?v=dIZmU-QESFg)

edit: kheb ook nog dit gevonden: the explanation is simple, it's thermodynamics !!
the normal water froze at 0°C
but pure water doesn't freeze because it needs an germ to freeze, and in the video, the germ is the hit on the floor. you don't need any other chemical product, you just need PURE water, and it stay liquid even if you are under 0°C. I'm french, so excuse me if my english language is so poor ...

tokke_1
20 december 2009, 02:36
Fisica :P

Water bevriest idd op 0 graden. Maar als water nu stil staat en niet meer in beweging word gebracht tijdens het afkoelen kan het zijn dat er geen kristalvorming plaats vind.
Schudje dan met de fles, of krijgt deze een tik, dan kunnen de water/mineraal-molecullen zich toch in de kristalstructuur zetten en dit veroorzaakt dan een ketting reactie naar al het omliggende. INSTA ICE

uip
20 december 2009, 10:18
dat vertragingseffect heb je ook bij koken. Daarom moet je bijv. altijd een kooksteentje toevoegen als je water in een gladde erlenmeyer opwarmt

metaphore
21 december 2009, 09:50
YouTube - Super Cooled Water (http://www.youtube.com/watch?v=YuPfsAdEG2E)

zo zag het er dus inderdaad uit.

Maar het was buiten wel geen -42° C die nacht :p

Hellrabbit
21 december 2009, 09:59
Het effect da ge beschrijft is nochtans dat da matt(hi) aangeeft. Als ge uw water snel afkoelt tot onder uw glastransitietemperatuur heeft het de tijd nie om kristallen te vormen. Onder die Tg verliest uw water namelijk quasi al zen kinetische energie en gaat uw viscositeit toenemen me ne factor 10^12, waardoor die watermoleculen zich nie in kristallen kunnen arrangeren. Da water is dus staalhard, maar nie kristallijn. Als ge da nu mechanisch kunt "mengen" door er bv nen tik tegen te geven, dan zal da wel kunnen uitkristalliseren.

Eagle-Eye
21 december 2009, 11:48
Het effect da ge beschrijft is nochtans dat da matt(hi) aangeeft. Als ge uw water snel afkoelt tot onder uw glastransitietemperatuur heeft het de tijd nie om kristallen te vormen. Onder die Tg verliest uw water namelijk quasi al zen kinetische energie en gaat uw viscositeit toenemen me ne factor 10^12, waardoor die watermoleculen zich nie in kristallen kunnen arrangeren. Da water is dus staalhard, maar nie kristallijn. Als ge da nu mechanisch kunt "mengen" door er bv nen tik tegen te geven, dan zal da wel kunnen uitkristalliseren.Nu weten we inderdaad allemaal precies hoe het gebeurt...:crazy:

Hellrabbit
21 december 2009, 12:00
graag gedaan

whatever9
21 december 2009, 12:39
ik snap die uitleg ^^

weet er trouwens toevallig iemand hoe dat heet waneer water van ijs gaat tot onmiddelijk een gas? zonder water te worden dus. Dat zou vrij spectaculair zijn maar ik vind daar nergens iets over :(

Vorda
21 december 2009, 12:55
vast naar gas - Google zoeken (http://www.google.be/search?hl=nl&rlz=1C1GGLS_nlBE357BE358&q=vast+naar+gas&btnG=Zoeken&meta=&aq=0&oq=vast+naar)

tmagus
21 december 2009, 12:57
Dry Ice is een soort ijs van gas dat direct verdampt als het smelt ipv water worden dus...

MooNMaN
21 december 2009, 13:43
weet er trouwens toevallig iemand hoe dat heet waneer water van ijs gaat tot onmiddelijk een gas? zonder water te worden dus. Dat zou vrij spectaculair zijn maar ik vind daar nergens iets over :(

sublimatie

Sublimatie - Wikipedia (http://nl.wikipedia.org/wiki/Sublimatie)

Redhunter
21 december 2009, 15:06
Toepassing dry ice (http://www.youtube.com/watch?v=r44gCYpEdJY)
(0:47)

:rofl: (http://www.youtube.com/watch?v=3bjLwhIcH-8) (klik)