PDA

Volledige versie bekijken : Probleem: Cryogene mengsels



Svenno
17 december 2009, 21:05
Het zit zo: we waren van plan om wat te experimenteren met thermochemie, meer bepaald met cryogene mengsels (koelmakende mengsels). Helaas lukt het niet zoals gepland.

0,25 L H2O (niet-gedestileerd)
10 g NH4Cl (99,.. % zuiver)

2NH4Cl(v) + 5H2O(aq) -> 2NH4+(aq) + 2Cl-(aq) + 5H2O(aq)

Werkwijze: oplossingsenthalpie berekend, vervolgens met warmtecapaciteit de massa bepaald.

Normaal zou dit mengsel een welbepaalde temperatuurdaling(~15-20°C) moeten teweegbrengen voor een ruime periode. Bij ons experiment ontstaat er na 5 sec een temperatuurdaling van 10°C en stijgt na 5 sec onmiddellijk met 8°C.

Heeft iemand een idee hoe we dit probleem kunnen oplossen? We dachten zelf al aan het gebruik van niet-gedestileerd water, maar dat lijkt nogal vergezocht.

Alvast bedankt :bow:.

RandomHero
18 december 2009, 13:14
Niet dat ik heel veel van chemie ken. Maar gebruik van gedestilleerd water lijkt me wel een mogelijkheid. Niet gedestilleerd water bevat minerale zouten en ander zaken, misschien reageren elementen hiervan met het mengsel. Gedestilleerd water is ook eenvoudig te verkrijgen dus zie daar weinig problemen in om het zo eens te proberen

SeppeSeppe
18 december 2009, 15:56
zet het in de diepvries?

Pjken007
18 december 2009, 18:49
Heb net de proef herdaan met gedemineraliseerd water van de colruyt

25cl op 24.1°C
-> 10g NH4Cl toevoegen
->(7sec later:) 19.2°C
-> (12sec later:) 20.6°C

gilbereke
19 december 2009, 20:02
Heb net de proef herdaan met gedemineraliseerd water van de colruyt

25cl op 24.1°C
-> 10g NH4Cl toevoegen
->(7sec later:) 19.2°C
-> (12sec later:) 20.6°C

gedemineraliseerd water van de colruyt? Verkopen die dat ook al?

Pjken007
19 december 2009, 21:02
gedemineraliseerd water van de colruyt? Verkopen die dat ook al?

Ja voor koelvloeistof van auto's, voor in het strijkijzer, voor op planten te verstuiven, ....
Maar je mag het niet drinken volgens de verpakking :p

NotoriousP
20 december 2009, 00:15
Das normaal hoor...

uip
20 december 2009, 10:38
gewoon een vraagje, het oplossen van 0,187 mol NH4Cl in 0,25l water.

Volgens jou brengt dit een daling van 15à20°C teweeg, dus zou er 4186 J/kg/K x 20K x 0,25 liter= 21 kJ opgeslorpt worden? Is dat niet een beetje veel?

Pjken007
20 december 2009, 11:25
gewoon een vraagje, het oplossen van 0,187 mol NH4Cl in 0,25l water.

Volgens jou brengt dit een daling van 15à20°C teweeg, dus zou er 4186 J/kg/K x 20K x 0,25 liter= 21 kJ opgeslorpt worden? Is dat niet een beetje veel?
Ja die 15/20° is uitgerekend via de vormingsenthalpie van NH4Cl, maar ik denk dat we hier de oplossingsenthalpie moeten gebruiken :)